新修订高中化学配套教材
化 学 教 案
Chemistry Lesson Plans
化学教案 / 高中化学 / 高二化学教案
化学反应速率(第二课时)(教案)
编订：XX 教育机构
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化学反应速率(第二课时)(教案)
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和
催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培
养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率
教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精
神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高二化学科目, 学习后
学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调
整或直接进行教学使用。
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的影响。
[教学过程]
见 ppt 文件。
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气
体：2NO+2CO=N₂+2CO₂
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO₂ 2CO-Q₁，反应速率为υ1；N₂+3H₂ 2NH₃+Q₂，反应速率为υ2。对于上述
反应，当温度升高时，υ1 和υ2 的变化情况为（ ）。
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（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1 增大，υ2 减小 （D）υ1 减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H₂的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因
素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的
因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H₂速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg， 6 mol·L-1(-1 在右上位置) 硝酸 10mL 60
B Mg， 3 mol·L-1(-1 在右上位置) 盐酸 10mL 60
C Fe， 3 mol·L-1(-1 在右上位置)L 盐酸 10mL 60
D Mg， 3 mol·L-1(-1 在右上位置) 硫酸 10mL 60
6．容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气） 2C（气）
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以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知
反应速率υ的单位为 mol·L-1(-1 在右上位置)·s-1(-1 在右上位置)，则图中阴影部分的面积可表
示（ ）。
（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少
（C）C 的物质的量增加 （D）B 的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气
（C）使用 Fe₂O₃作催化剂 （D）降低体系的温度
8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1)和 S（+6）的反应速率如图 2-1-4
所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+
]增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2）反应后期反应速率下降的原因是____。
9．在密闭容器中发生 2SO₂+O2 2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：
①在 400℃时，10molSO₂与 5molO₂反应；
②在 400℃时，20molSO₂与 5molO₂反应；
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③在 300℃时，10molSO₂与 5molO₂反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_____。
10．Fe3+
和 I-
在水溶液中的反应如下：2I-
+2Fe3+
=2Fe2+
+I₂（水溶液）。正向反应速率和 I-
、Fe3+
的浓度关系为υ=k[I-
]m
[Fe3+
]ⁿ(k 为常数)
[I-
]（mol·L-1(-1 在右上位置)）
[Fe3+
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]( mol·L-1(-1 在右上位置))
υmol·L-1(-1 在右上位置)·s-1(-1 在右上位置))
（1）
（2）
（3）
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-
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]m
[Fe3+
]ⁿ中，m、n 的值为____。[选填 A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响____铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、
等于）
课堂练习答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO₃+6NaHSO₃=3Na₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，氢离子浓度增大，反应速率加快。
（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
9．②；③。 10．C；大于。
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