九年级 上册 科粤版
初中化学
生命之源——水
·教材知识全解
知识点1 质量守恒定律的探究
知识点2 质量守恒定律的内容
知识点3 质量守恒定律的微观解释
知识点4 质量守恒定律的应用
·错全解
第四章
质量守恒定律
4. 3 质量守恒定律
质量守恒定律的探究知识点 1 对应全练版·P69
教材知识全解
举例 注意事项
无气体参加或生成的
反应
氢氧化钠与硫酸铜的反
应
有气态物质参加或生
成的反应
白磷燃烧、碳酸钙与稀
盐酸的反应
若反应在敞口容器中
进行，反应后天平不
平衡，因此需在密闭
装置中进行实验
4. 3 质量守恒定律
质量守恒定律的探究知识点 1 对应全练版·P69
为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭
，但要考虑气球最终是否恢复原状，否则装置在空气中受到的
浮力会改变，导致装置对天平的压力发生改变，从而影响对质
量守恒定律的探究。
注意
4. 3 质量守恒定律
质量守恒定律的内容知识点 2 对应全练版·P69
4. 3 质量守恒定律
(2022浙江舟山中考改编)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、
天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置
如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总
和和生成物的质量总和是否相等。
质量守恒定律的内容知识点 2 对应全练版·P69
例 1
4. 3 质量守恒定律
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯上烧至红热后，接触引燃白磷
并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察
。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生
成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的内容知识点 2 对应全练版·P69
天平是否平衡
4. 3 质量守恒定律
【交流反思】
(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是
。
(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，
并请说明理由。 。
质量守恒定律的内容知识点 2 对应全练版·P69
白磷燃烧，产生大量的白烟
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
4. 3 质量守恒定律
【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和
生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶
放回天平托盘上，观察天平是否平衡。【交流反思】(1)白磷燃
烧，产生大量的白烟。(2)反应结束后，若白磷有剩余，剩余白
磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出题述结论。
质量守恒定律的内容知识点 2 对应全练版·P69
解：
4. 3 质量守恒定律
1.物质发生化学反应时，反应物的原子重新组合，生成新物质，
反应前后原子的种类和数目都没有改变。可见化学变化过程中元
素不变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。
2.规律总结
六个不变
质量守恒定律的微观解释知识点 3 对应全练版·P69
4. 3 质量守恒定律
两个改变
两个可能改变
质量守恒定律的微观解释知识点 3 对应全练版·P69
4. 3 质量守恒定律
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
应用 应用依据
解释生产、生活中的
现象
分析化学变化的反应物和生成物，尤其注意有
气体参加或生成的反应，利用化学反应前后物
质的总质量相等解释
推断物质的元素组成 化学反应前后元素的种类和质量不变
推断物质的质量 化学反应前后物质的总质量不变
推断反应类型
根据质量变化判断反应物和生成物，进而推断
反应类型
4. 3 质量守恒定律
一定质量的某化合物完全燃烧，需要 g
氧气，最终生成 g二氧化碳和 g水。下列判断错误的是 (
)
A.该化合物的质量为 g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为 2∶4∶1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
例 2
C
4. 3 质量守恒定律
设该化合物的质量为x，根据质量守恒定律可得，x+ g=
g+
g，x= g，A正确；生成物中氧元素的质量为 g× +
× = g，反应物氧气中氧元素的质量为
g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B正确；该
化合物中，碳元素的质量为 g× = g，氢元素的质量为
g× = g，氧元素的质量为 g=
g，则该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ∶ ∶
=1∶2∶1，C错误；
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
解：
4. 3 质量守恒定律
g该化合物中，碳元素质量为
g，则该化合物中碳元素的质量分数为 ×100%=40%，D正确。
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
根据化学反应前后元素的种类不变，可以确定某些元素一定
存在，但要得出物质的化学式，还要根据化学反应前后元素
的质量不变进行计算。
点拨
4. 3 质量守恒定律
(2022湖南中考)二氧化氯(ClO2
)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaClO2
)固体和盐酸反应制备高纯二氧化
氯，其反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl 5NaCl+4ClO2↑+
2H2O，若要制得 kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的
质量是多少?
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
例 3
4. 3 质量守恒定律
解：设理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。
5NaClO2+4HCl 5NaCl+4ClO2↑+2H2O
270
x kg
=
x= kg
答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是 kg。
答案
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
4. 3 质量守恒定律
根据亚氯酸钠固体和盐酸反应制备二氧化氯的化学方程式，
得到亚氯酸钠与二氧化氯的质量关系，由要制得的二氧化氯
的质量可以计算亚氯酸钠的质量。
质量守恒定律的应用知识点 4 对应全练版·P69
解：
4. 3 质量守恒定律
错全解
错误理解质量守恒定律的适用范围
(2023河北邯郸二十三中期中)下列叙述完全符合质量守恒
定律的是 ( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.电解18 g水，理论上可产生2 g氢气和16 g氧气
g过氧化氢溶液中含有30 g过氧化氢和70 g水
g碳与3 g氧气反应能生成4 g二氧化碳
例
B
4. 3 质量守恒定律
水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来
解释，A错误；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，根据
反应前后元素的种类和质量不变，反应中水、氧气、氢气的质
量比为9∶1∶8，所以电解18 g水，理论上可产生2 g氢气和16
g氧气，B正确；100 g 过氧化氢溶液中含有30 g过氧化氢和70
g水，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，C错误；碳
和氧气反应生成二氧化碳，根据反应前后元素的种类和质量不
变可知，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为3∶8∶11，故1
g碳与 g氧气反应可生成 g二氧化碳，D错误。
错误理解质量守恒定律的适用范围
解：
4. 3 质量守恒定律
错误理解质量守恒定律的适用范围
物理变化中的质量守恒不能用质量守恒定律解释。
错因分析!
