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摩尔质量
一、设计思想
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量
有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念
形成过程中繁琐的讲解。
教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生
认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观
的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识
和理解。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解摩尔质量的概念。
（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2. 过程与方法
（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、重点和难点
教学重点：摩尔质量的概念的形成。
教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
四、教学用品
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT 课件。
五、教学流程
1. 流程图
2. 流程说明
[1]学习主题的
引入
[3]练习
[2]复习物质
的量
[4]摩尔数
相等，微
粒是否
相等
[6]摩尔
质量
[7]练习
[5]摩尔数
相等质量
如何
[9]练习
[11]巩固练
习
[8]摩尔质
量、物质的
量、式量的
联系与区别
[10]物质的量
是联结宏观的
量与微观的量
的桥梁
[12]小结和
作业布置
2
[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4]在回忆上节课学习内容的基础上，迁移上节课的学习方法，通过练习，让学生发现
物质的摩尔数相等则微粒数也相等。
[5][6][7]当学生形成“相等”的定势思维时，转换练习视角，使学生发现物质的摩尔数相等物
质的质量却不相等，从而自觉寻找不相等的原因，水到渠成出现摩尔质量概念。
[8][9] [10][11]学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要借此机会集中梳理一下，理清之后，
通过练习，让学生感受“物质的量是联结宏观的物质质量与微观的微粒个数的桥梁”的具体含
义。
[12]师生共同小结，结束本课。
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
引
入
学
习
主
题
[复习]物质的量相关知识。
[设问]科学家为什么要选择约 ×1023
这样一个数据作为 1 mol 呢？
[练习 1]计算下列物质或微粒的微粒个数：
①1 mol 氧原子中的原子个数；①1 mol 水
的分子个数；①1 mol 二氧化碳中的分子个
数；①1 mol 氢原子中的原子。
（评价）
[问题 1]不同的微粒如分子、原子等，如
果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
（相同，都是 ×1023 个）
[问题 2]不同的微粒如分子、原子等，如
果摩尔数相等，那么质量是否相等？
（对学生的回答不作评价）
回忆、叙说。
计算。
根据计算得出
结论：相等。
思考并作出判
断。
以旧引新。
诱发学生的好
奇。
造成认知冲突。
揭
示
学
习
主
题
[讲解]我们还是通过具体的例子来解决这
个问题吧。
[练习 1──填写表格]（见相关链接：练习
一）
[设问 1]从表格中可以可得到什么信息？
[结论]摩尔数相等的不同微粒，质量不相
等。
例如：1 mol 氧原子的质量为 16 g；
1 mol 水分子的质量为 18 g。
[设问 2]物质的量相等的不同微粒，虽然
它们的质量不相等，但它们的质量在数值
上等于它们的什么数值？
[形成初步结论]1 mol 任何粒子的质量，如
果以克为单位，在数值上等于该粒子的相
对原子质量或化学式的式量。
[追问]这个结论有没有普遍意义？
[练习 2]利用“练习一”表格中的数据，计
计算：
质量不相等。
寻找，发现与
式量相等。
产生摩尔质量
概念的雏形。
计算：发现有
使学生学会比
较和归纳。
通过归纳，得出
结论。
形成概念。
3
算 1 mol 一氧化碳和 1 mol 二氧化碳的质
量。
[结论]在化学上，将 1 mol 物质的质量称
为摩尔质量，单位：克/摩尔。
数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的
式量或相对原子质量
[讲解]现在知道科学家为什么选择 ×
1023 这一数据作为 1 mol 的奥秘了吗？
（因为它比较符合使用的量的范围）
有普遍意义
初步明确摩尔
质量的含义
认识到其中有
关联
摩
尔
质
量
的
概
念
[板书]五、摩尔质量
化学上，将 1 摩尔物质的质量叫做该物质
的摩尔质量。符号：M
[思考]从概念的描述来看，摩尔质量有没
有单位？
单位：克/摩尔，符号：g/mol
[巩固练习]已知，氧的相对原子质量为 16，
则氧气的式量为____________
氧气的摩尔质量为___________
1 mol 氧气的质量为___________
2 mol 氧气的质量为___________
[试一试]你能写出已知物质的量，计算物
质的质量的计算式吗？
知道概念
回答：有。
完成练习。
根据已获知识，
尝试得出。
认识概念。
理解概念的内
涵与外延。
引导学生归纳。
物
质
的
量
与
摩
尔
质
量
之
间
的
关
系
[结论]物质的质量与物质的量之间的关系
如下：
物质的质量＝物质的量×摩尔质量，
即 m＝n×M
[练习 3]（见相关链接：练习二）
[设问]如果已知物质的质量，能否知道它
的物质的量呢？能否写出它的计算式？
[例如]28 克铁的物质的量是多少？
[结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量
n＝m/M
[设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互
之间有何区别和联系呢？
（结合学生的言论，明确下列关系）
[讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别：
两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位
(g/mol)，式量没有单位。
①物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩
尔质量是指１摩尔物质的质量，它的单位
是 g/mol；而物质的质量是实际质量，单
位为 g。
①物质的量与物质的质量单位的区别：物
质的量单位是 mol；物质的质量单位是 g。
学生小结：得
出物质的量与
摩尔质量之间
的关系。
独自完成任务
讨论、发言
计算。
获得结论。
辨析各概念间
的区别与联系。
学生通过归纳
整理，获得结论。
引导学生发现
物质的量与物
质质量之间的
关系。
认识各概念间
异同。
4
物质的量
（n）
×6．02×1023
÷×1023
微粒
个数
物质的质量
（m）
÷M
×
M
物质
的量
、物
质的
质量
、物
质的
微粒
数之
间的
关系
[设问]上节课，我们认识了物质的微粒个
数与物质的量之间的关系，本节课又认识
了物质的质量与物质的量之间的关系，三
者之间怎样换算？
[思考与讨论]（见相关链接：练习三）
（提醒学生注意：上节课的学习内容与本
节课的学习内容上有没有关联）
[小结]有了物质的量的知识，可以把宏观
的量（如：物质的质量）与微观的量（如：
微粒数多少）联系起来，它们之间的关系
又如何呢？
[板书]三者之间的转换。
[练习]（见相关链接：综合练习）
回忆并尝试建
立换算关系。
学生感悟：物
质质量与微粒
数之间转换的
桥梁是物质的
量。
架设宏观与微
观的桥梁。
小
结
由练习内容，师生共同回顾本节课的学习
内容
与教师一起互
动
梳理、完善知识
网络
作业
布置
书本 P60①练习部分 P20（二）①①①①① 记录 巩固知识
2. 主要板书
第二章 浩瀚的大气
§2．3 化学变化中的质量守恒
五、摩尔质量
1．摩尔质量：1 摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M
单位：克/摩尔 符号：g/mol
2．摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系
（1）摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位；
（2）摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指１摩物质的质量，单位是 g/mol；物质的质量
是实际质量，单位为 g
（3）物质的量与物质的质量：物质的量单位是 mol；物质的质量单位是 g
1．物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系
3. 相关链接
练习一
一个原子或分子的质量 相对原子质量或式量 1 摩尔原子或分子的质量
氧 2．657×10-23g 16
碳 1．993×10-23g 12
水 3．03×10-23g 18
练习二
1．水的摩尔质量是______，1 摩尔水的质量是______，0．5 摩尔水的质量是________
2．铁的摩尔质量是______，1 摩尔铁的质量是_______，0．01 摩尔铁的质量是________
练习三
5
1mol 氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g）
1mol 氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g）
镁的质量；（×24g/mol=12g）
氢氧化钠的质量是多少克？（×40g/mol=140g）
综合练习
1、1molH2 所含的氢分子数是____个，
3mol 氢气的质量是______克。
2、28 克铁的物质的量是______，含铁原子______个。
3、×1023 个二氧化碳分子的物质的量是_____, 质量是_____。
4、以 32 克氧气为主题，请你自编题目考考同学。
5．22 克二氧化碳是 摩尔二氧化碳。
摩尔的历程：
摩尔一词来源于拉丁文 moles，原意为大量和堆集。早在本世纪 40 至 50 年代，就曾在
欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961 年，化学家 将摩尔称为“化
学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨
论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971 年，在由 41 个国家参加的第 14 届国
际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际
标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就
成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克
原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物
质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第 14 届国际
计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元
数与 kg 12C 的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、
分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12 g 12C 中所含
的碳原子数目就是 1 mol，即摩尔这个单位是以 12 g 12C 中所含原子的个数为标准，来衡量
其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1000 kmol；1 kmol＝1000 mol；1 mol＝1000 mmol。
七、教学反思
本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，
提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，
微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质
量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易
遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。
有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，
所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律，教师要有耐心，要丰富
教学形式和手段，既避免自己重复说教，又使学生脱离题海。
