海水资源的开发利用
环境保护与绿色化学
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考点 梯级落实●
微课 通法悟道●
真题 重组集训●
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考点一 海水资源的综合利用
【知识梳理】
1．海水水资源的利用
淡化方法 原理
蒸馏法
将海水加热蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸
馏水
电渗析法
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择
透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部
分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的
离子交换法
用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中
的阴、阳离子得到去离子水的方法
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1．从海水提取溴的工艺流程中出现了两次 的过程，
这样设计的目的是什么？
2．设计实验检验加碘食盐中含有碘元素。
提示： 1.把海水中的溴元素富集。
2．加碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，检验方法是将少
量碘盐与KI－淀粉溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明食
盐中含有碘元素。反应的离子方程式为：IO3
-＋5I－＋6H＋
===3I2＋3H2O。
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题组一 从海水中获取物质
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变
化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
2．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，
下列有关说法正确的是( )
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
解析：A、B、C中的物质需加入氧化剂或电解制取，均为化学
变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变
化。
D
C
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题组二 海水提镁
D
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B
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(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是________________________。
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl
－
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
ABC
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过
高或过低都不利于生产，请解释原因：
______________________________________________________
______________________________________。
若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量
增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
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A
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考点二 环境保护和绿色化学
【知识梳理】
1．常见环境污染问题
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2．环境保护
(1)空气质量日报
主要包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要
污染物”。
(2)三废污染：是指废水、废气、废渣。
(3)环保措施
回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料
等。
3．绿色化学
(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环
境的污染。
(2)原子经济性：反应物的原子全部转化为期望得到的最终
产物，即原子利用率为100%。
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1．空气质量日报报道的空气污染物指哪些物质？
2．绿色化学的核心就是治理污染吗？
提示： 、SO2、NOx和可吸入颗粒物等。
2．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染而不是污
染后再治理。
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D
A
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解析：C项在制备CuSO4产物的同时，会生成大气污染物SO2，并
且制得相同量的CuSO4时，消耗H2SO4的量也比D选项多。
C
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(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧
试管c和d的胶塞，加热c。其目的是___________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜块，由分液漏斗a向
c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
_________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是
______________________。
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最
佳方案是__________，理由是________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓硝酸
乙 Cu、稀硝酸
丙 Cu、O
2
、稀硝酸
(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性
KMnO
4
>Cl
2
>Br
2
，操作步骤为______________________________
___________________________ , 实验现象为
_______________________________________；
但此实验的不足之处是_____________________。
检查装置气密性
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
反应变慢，气体颜色变淡
硝酸耗量少，产物无污染 丙
向d中加入KBr溶液，c中加入固体
KMnO4，由a向c中加入浓盐酸
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色
没有尾气吸收装置
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思维建模 分类突破环境污染与防治
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酸性
4
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C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1
a、b
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4×10－6
温度升高，反应速率加快，平衡右移
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
2CO＋2NO2 CO2＋N2====
催化剂
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C
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D
B
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D
A
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C
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A
D
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_______________________________。
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(1)煤燃烧产生的烟气直接排放
到空气中，引发的主要环境问题
有________(填写字母编号)。
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石
灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一
段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效
率，脱硫时控制浆液的pH值，此时浆
液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速
氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到
的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成
硫酸钙的化学方程式为：________。
ABC
Ca(HCO3)2
Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
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SO3
2-＋I2＋H2O===2I
－＋SO4
2-＋2H＋
使CCl4中的碘进入水层
分液
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使氯气在溶液中有较大
的溶解度 NaOH溶液
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答案：从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，
滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有I
－；若溶液不变蓝
说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀
粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水
中含有IO3
-；若溶液不变蓝说明废水中不含有IO3
-
。
