2025 届上海市浦东新区高三上学期期中考试化学试题
考试时间：______分钟总分：______分姓名：______
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题意。）
1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是（）
A.活性炭可用于吸附水中的所有有毒杂质
B.用灼烧的方法可以区分羊毛和合成纤维
C.食品包装袋中放入硅胶可以防止食品受潮，说明硅胶具有氧化性
D.氯气溶于水可用于自来水的消毒，说明氯气是强氧化剂
2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是（）
+
+
+
+
3.下列说法正确的是（）
和 SiO2 都属于酸性氧化物，且都能使紫色石蕊溶液变红
与水反应只发生氧化还原反应
C.氯化钠溶液和硫酸镁溶液混合，可发生复分解反应
D.碳酸钙高温分解属于吸热反应
4.下列实验操作中，正确的是（）
A.用浓硫酸干燥氨气
B.用排水法收集 NO2 气体
C.将钠投入足量硫酸铜溶液中制备氢气
D.溶解 Na2CO3 固体时，应在烧杯中进行
5.下列物质中，属于电解质的是（）
A.氨气
B.干冰
C.熔融的氯化钠
D.空气
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
中含有的氢原子数为 2NA
B.标准状况下， 含有的分子数为 NA
与足量水反应，转移的电子数为 2NA
中含有的共用电子对数为 4NA
7.下列离子方程式书写正确的是（）
A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
8.下列说法正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
B.温度升高，化学反应速率一定加快
C.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离
D.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)℃2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温
度，平衡正向移动
9.下列有关物质性质的比较正确的是（）
A.稳定性：H2O>H2S
B.酸性：HClO4>H2SO4
C.焦耳定律：电流越大，电热一定越多
D.碱性：NaOH>Mg(OH)2
10.下列说法正确的是（）
A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点
B.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在共价键
C.原子序数为 35 的元素，其原子最外层电子数一定是 8
D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强
二、填空题（本题共 3 小题，共 20 分。）
11.（6 分）按要求写出相应的化学方程式或离子方程式。
（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：_________
（2）向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：_________
（3）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：_________
12.（7 分）X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原
子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 原子核外电子只有一种运动状态，Z 是地壳中
含量最多的金属元素，W 与 Y 可形成两种常见化合物，其中一种为淡黄色固体。
（1）X、Y、Z、W 四种元素分别是什么元素？请将元素符号填入下列空格：
X：_________，Y：_________，Z：_________，W：_________
（2）比较 Y 和 W 两种元素的第一电离能大小：Y________W（填“>”或“<”）。
（3）用化学式表示 Z 的单质与 W 的单质反应生成的常见化合物：_________。
（4）写出 Y 与 W 形成的两种常见化合物中的一种与水反应的化学方程式：
_________。
13.（7 分）化学与能源开发、环境保护密切相关。
（1）太阳能电池的主要材料是_______（填“单质硅”或“二氧化硅”）。
（2）氢气被认为是未来理想的清洁能源，工业上制取氢气常用的方法有
_______（写一种即可）。
（3）汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。将汽车尾气通过催化转化器，
CO 和 NO 在一定条件下转化为无污染气体，该反应的化学方程式为：_______。
（4）为了减少酸雨的发生，可以采取的措施有_______（写一种即可）。
三、简答题（本题共 3 小题，共 30 分。）
14.（10 分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）工业上制取氯气常用的方法是什么？请写出该反应的化学方程式：
_________
（2）氯气可以与多种金属和非金属反应。写出铁与氯气反应生成氯化铁的化
学方程式：_________
（3）氯气溶于水会形成氯水，氯水中存在多种分子和离子。请写出氯气溶于
水发生的反应的化学方程式：_________，该反应中氯元素的化合价发生了变化，
请指出发生了氧化反应和还原反应的物质分别是什么？
（4）氯水不稳定，光照下会发生分解，请写出光照分解的化学方程式：
_________
15.（10 分）化学平衡是化学反应的重要特征。
（1）对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)℃2NH3(g)ΔH<0，影响其平衡移动的因素有
哪些？（至少列举两点）
（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行上述反应，达到平衡后，充入少量 N2，
平衡将_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）已知在 700℃时，该反应的平衡常数 K=。请判断下列说法是否正确，
并说明理由。
℃该温度下，该反应达到平衡状态。（_______，理由：_________）
℃该温度下，若反应体系中 c(N2)=
c(NH3)=
_________）
（4）为了提高氨气的产率，工业上通常采用_______（填“高温”、“低温”或
“高压”）的条件。
16.（10 分）实验是化学研究的重要方法。
（1）请写出实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式：_________
（2）收集氧气常用的方法有_______（写一种即可）。
（3）进行该实验时，需要使用到的玻璃仪器有（请列举三种）：_________、
_________、_________。
（4）若用排水法收集氧气，观察到_______现象时，说明已收集满。
（5）如果忘记在试管口放一团棉花，可能产生的后果是：_________。
四、计算题（本题共 1 小题，共 10 分。）
17.（10 分）将一定量的镁粉和铝粉的混合物溶于 的盐酸中，
恰好完全反应，生成标准状况下 的氢气。假设镁、铝均以化合态形式存在。
（1）请写出镁与盐酸反应的化学方程式：_________，铝与盐酸反应的化学方
程式：_________
（2）计算原混合物中镁粉和铝粉的物质的量之比是多少？
（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
试卷答案
一、选择题
二、填空题
11.（6 分）
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
12.（7 分）
（1）X：C；Y：N；Z：Al；W：O
（2）<（理由：N 原子核外电子排布为 2p3，半满状态，比较稳定，第一电离
能较大）
（3）Al2O3
（4）N2+3H2$$\frac{\overset{\text{催化剂}}{-}}{\text{高温高压}}$$2NH3（
或 2NO+H2O=N2+2H++O2）
13.（7 分）
（1）单质硅
（2）电解水法（或工业上用天然气、水煤气等制氢气）
（3）2CO+2NO$$\frac{\overset{\text{催化剂}}{-}}{}$$2CO2+N2
（4）使用清洁能源（或减少化石燃料的使用）
三、简答题
14.（10 分）
（1）电解饱和食盐水；2NaCl+2H2O$$\frac{\overset{\text{通电}}{-
}}{}$$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；发生氧化反应的是 Cl2，发生还原反应的是 Cl2
（4）2HClO$$\frac{\overset{\text{光照}}{-}}{}$$2HCl+O2↑
15.（10 分）
（1）浓度、压强、温度、催化剂等
（2）向正反应方向移动
（3）℃不正确（理由：判断平衡状态需要比较平衡浓度或转化率，题目未提
供相关信息）；℃正确（理由：该条件下
Qc=$$\frac{()^2}{\times()^3}$$=<K=，反应正向进行）
（4）低温
16.（10 分）
（1）2KMnO4$$\frac{\overset{\text{加热}}{-}}{}$$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）向上排空气法
（3）试管、集气瓶、导气管
（4）集气瓶口有大气泡冒出
（5）高锰酸钾粉末可能进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气
四、计算题
17.（10 分）
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）生成氢气的总物质的量为$$\frac{\text{L}}{\text{L/mol}}$$=1mol
。设镁、铝的物质的量分别为 xmol、ymol，根据化学方程式，镁消耗 HCl2xmol，
铝消耗 HCl6ymol，生成 H2xmol 和 3ymol。则：x+3y=1℃；2x+6y=×℃。解
℃℃得：x=，y=。镁粉和铝粉的物质的量之比为 :=3:5。
（3）盐酸剩余物质的量为 ×(××6)mol/L=。溶液中溶
质为氯化镁、氯化铝和剩余的盐酸，总物质的量为
++=。溶液体积为 100mL=。溶质的物质的量浓
度为$$\frac{\text{mol}}{\text{L}}$$=
