1.冶金工业的分类方法：
黑色金属（铁.铬.锰）
有色金属（除以上三种）
2. 根据密度的大小分类：
轻金属（小于
重金属（大于
3.根据地壳中的含量：
常见金属 如:铁.铜.锡
稀有金属 如:钽.锆.铌
金属的分类:
1. 常温时，除汞外，其它都是固体。
2. 有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色）
3. 导电、导热性良好
4. 延展性良好
5. 熔沸点高、硬度大。
金属的物理性质:
高中化学总复习
镁铝及其化合物
知识要点：
光泽 密度
原子或离子半径
金 属 键 能
熔、 沸 点
硬 度
Mg Al
小结：
共性: 银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较
小，有良好的导电、导热、延展性和韧性
异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝的金属键比镁强）
镁
铝
的
物
理
性
质
银白色轻金属
＞
＜
＜
Mg Al
O2
Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
与
非
金
属
反
应
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
点燃
N2
S
Cl2
3Mg+ N2 ＝ Mg3N2
Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3
Mg+Cl2 ＝ MgCl2 2Al+ 3Cl2 ＝2AlCl3
点燃
点燃 加热
点燃 点燃
常温下、空气中形成氧化物薄膜，具
有抗腐蚀的性能
镁铝的化学性质
与
氧
化
物
反
应
H2O
CO2
Fe2O3
Mg+2H2O ==Mg(OH)2
+H2↑
△
除氧化膜后可与水微弱反应
2Mg+ CO2 ====2MgO+C
点燃
2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3
高温
与
酸
反
应
氧化
性酸
反应，无氢气生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“
钝
化”，加热时反应，无氢
气
生成H+ Mg+2H
+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—
+3H2↑
与碱反应
试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原
剂、氧化剂分别是何物质？
［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强
碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强
碱反应生成偏铝酸盐。
2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑
2Al(OH)
3
+ 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O
2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 铝 水
【思考1】
6e-
6e-
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
2H++2eˉ=H2↑
Mg－2eˉ=Mg2 +
化学能 电能
Al
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【思考2】如图
海水 Mg(OH)2
MgCl2
Mg
HCl 电解冶 炼
存 在
用 途
光卤石
菱镁矿
铝土矿
电解
△
铝土矿 Al(OH)3
Al
2
O
3
Al
(KCl·MgCl2·6H2
O)
(MgCO3)
(Al2O3·Fe2O3·SiO2等
)
制合金、飞机、汽
车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、
轮船部件、导线、日用
品
冰晶石冰晶石NaNa33AlFAlF66
三、合金
1.定义：由两种以上的金属（或金属与非金属）
熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
2.性质特点：一般说，合金的熔点比其成分金属都低，
而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的
独特性质。
思考1：铝硅合金在凝固时收缩率很小，适合铸造。
在下面三种晶体：铝、硅、铝硅合金中，熔点
从低到高的顺序如何。
思考2：为测定镁铝合金的成份，取一定量的合金加入足
量的稀H2SO4，产生 L（标况）。再取等量的合
金加入足量的稀NaOH 溶液产生（标况）。试
确定其百分比组成。
【例1】
Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？
请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH
4
Cl溶液中，有氢气和刺激性的
氨气生成，这是由于NH
4
Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+
反应生成氢气而破坏了NH
4
Cl的水解平衡，NH
3
•H
2
O浓度不
断增大而分解放出NH
3
.反应的化学方程式可表示为：
Mg +2NH4Cl === 2NH3↑+MgCl2 +H2↑
【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气
中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产
物的质量由小到大的顺序 （ ）
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．③＜②＜①＜④
D．③＜①＜②＜④
C
【例题3】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶
于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而
氢氧化锌能溶于氨水，生成 。 04天津理综Zn(NH3)42+
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存
在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法
即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢
氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备
氢氧化锌的原因____________________________________
。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
①③④
Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4
+＋AlOH3
可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于
过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
AlO2
某学生用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫
酸反应,其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，
且c(H+)= mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20
min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。
这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。
假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，
为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）
？
假设（猜想）一：____________________________
假设（猜想）二：____________________________
假设一：Cl－能够促进金属铝与H+反应；
假设二：SO42—对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
【例题4】
反应进程
(min)
1 2 5 15 20
盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
【例1】下列叙述正确的是 （ ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下
铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧
化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、
锰。
CD
例题剖析
四 重要化合物：
1.氧化铝
白色粉末，熔点高，可做耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，硬度仅次与金刚石，
俗称刚玉。
练习：写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应
的化学方程式及离子方程式。
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O
典型两性氧化物
2.氢氧化铝.
（2）两性氢氧化物
Al3+ + 3 OH Al(OH)3 AlO2 + H2O + H+
Al(OH)3的电离
Al(OH)3 + 3H + == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O
注：Al(OH)3只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱
（3）制备 a. Al3+ + 3NH3·H2O == 3NH4+ Al(OH)3
b. 2AlO2 + CO2+ 3H2O == CO32 + 2Al(OH)3
c. 3AlO2 + Al 3+ + 6H2O == 4Al(OH)3
（1）受热分解：2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
△
第二部分 镁铝化合物
MgO Al2O3
物理性质
化
学
性
质
H2O
H+
OH—
类别
主要用途
工业制法
白色粉末，难熔 白色粉末，难熔，不溶于水
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H
+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH
ˉ=2AlO2
ˉ+ H2O
碱性氧化物 两性氧化物
耐火材料，制备镁盐
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，
制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
煅烧MgCO3 从铝土矿中提取
MgO+H2O= Mg(OH)2
（缓慢）
（1）Mg、Al的氧化物
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2 Al(OH)3
物理性质
化
学
性
质
热稳
定性
H+
OH—
类别
主要用途
实验室
制 法
Mg(OH)2 MgO+ H2O
△
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
△
白色，不溶于水（溶解部
分电离出的OH—可使酚酞
变红）
白色胶状，不溶于水、
有很强的吸附性
Mg(OH)2+2H
+= Mg2++H2O 2Al(OH)3+6H
+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+OH
—=AlO2
ˉ+2H2O
中强碱 两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+
2AlO2
ˉ+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO3
2ˉ
AlO2
ˉ+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
ˉ
3 AlO2
ˉ+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓
AlO2
－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al
3＋＋3OH－
① 酸式电离 ② 碱式电离
只能存在于
中性或弱酸
性或弱碱性
环境中
【思考】
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
［解析］这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平
衡：
（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
［解析］(1) 铝盐与碱液反应
法②优于法①
① Al3＋ Al(OH)3
AlO2
－OH
－
适量
OH－
过量
② Al3＋ Al(OH)3 不溶解
NH3 ·H2O
足量
NH3 ·H2O
过量
(2)偏铝酸盐与酸反应：
(3)互相促进水解反应：
法②优于法①
① AlO2
－ Al(OH)3 Al
3＋
H+
过量
H+
适量
② AlO2
－ Al(OH)3
不溶解
CO2
适量
CO2
过量
Al3＋＋3AlO2
－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+ AlO2
Al（OH）3
铝三角
［思考］试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方
程式。
0 1 2 3 4 n(NaOH)
n[Al(OH)3]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量
0 1 2 3 4 n(AlCl3)
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O
Al3++4OHˉ(过量) = AlO2ˉ+2H2O
Al3＋＋3AlO2
ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
3mol3mol
1mol
3mol
1mol
3mol
0 1 2 3 4
n[Al(OH)3]
n(HCl)
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量
向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
n[Al(OH)3]
AlO2ˉ+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O
Al3＋＋3AlO2
ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
1mol
3mol
1mol
3mol
n(NaOH)
n[Al(OH)3
]
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至
过量
Al(OH)3、 Mg(OH)2
Mg(OH)2
n(NaOH)
H++OHˉ=H2O
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O
Mg2+ + 2OHˉ = Mg (OH)2↓
【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，
在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学
方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+2H2O ===2Al(OH)3↓+ Na2SO4
（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试
从每生产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明）
（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法
（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的
根据）
［解析］
（1） ②法较①法节约了酸、碱试剂。因为同样是制备
2 mol Al(OH)3，
①法 需 2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH；
②法只需2 mol Al、1 mol H2SO4、2 mol NaOH。
（2）利用Al3＋和AlO2
－的互相促进水解反应制备Al(OH)3
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
2 mol
mol
mol
制备2 mol Al(OH)3 所用原料为2 mol Al、
mol H2SO4、 mol NaOH，比①②试剂用量少。
【例2】某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和
Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断
（1）固体B所含物质的化学式为___________。
（2）固体E所含物质的化学式为__________________ __。
（3）反应①的离子方程式为:
Al2O3
（NH4）2SO4、K2SO4
AlO2ˉ+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3ˉ
或： 2AlO2ˉ+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32ˉ
【例3 】 如图，A、C、E、H是常
见单质，B、F是常见氧化物，D是无色
液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间
的转化关系如下图所示：
试回答：（1）写出化学式：
B 、C 。 （2）写出
反应①②的化学方程式：
① ；
② ；
（3）A与G溶液反应的离子方程式：
Fe3O4
高温 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
Na
高温3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
2Al+2OH－+2H2O===2AlO2
－+3H2↑
[分析] ①单质A与氧化物B在高温下反应生成单质E和氧化物F，
联系中学学习内容，最典型的为Al与铁的氧化物反应，若A为Al，
则B为Fe3O4，E为Fe，F为Al2O3。②由框图可知D为水，则H为H2。
③I中含有Na+，故G为NaOH，结合H为H2 ，则C为Na。
【例题4】．已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐
酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们
之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式：
X__________；D__________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：
（3）写出B与C反应的化学方程式：
FeS SO2
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O
Fe2O3+2Al = Al2O3+2Fe
点燃
[点拨]解答本题的突破口:C为棕红色,C是Fe2O3,白色固体Y既可溶于盐酸，又可
溶于NaOH溶液，Y是Al2O3或Al(OH)3,由题知Y是Al2O3.
第三部分 镁铝热点追踪
制作:唐百川
2005年10月12日
【例1】两个烧杯中各加入相同体积的3 mol的硫酸，置
于天平的左右两个托盘上，调节天平使达到平衡。向一
个烧杯中加入 g Al，向另一个烧杯中加入 g Mg
，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化? 试根据计
算进行分析。
［解析］本题属于天平平衡的有关计算，是一个重要考点。
此类计算宜用差量法。关键是：放入烧杯中的物质的质量
可以不等，从烧杯中逸出的物质的质量也可以不等，但留
在烧杯中的物质质量(即质量差)必须相等，天平才能保持
平衡。
在本例题中，由于H2SO4的体积没有给定，因此需讨
论H2SO4的相对用量。
［解答］设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为VL，跟 g铝
和镁完全反应分别需H2SO4为x mol、y mol，
据2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑, 得x = ，需3
molH2SO4的体积为＝;
据Mg+ H2SO4＝MgSO4 +H2↑ 得y = ，需
3molH2SO4的体积为= 。
[讨论] (1)当V≤时，两烧杯中的H2SO4都全部参加反应，
两端消耗H2SO4的量相等，所以逸出H2的量相等，天平仍保持
平衡。
(2)当V＞时，跟镁反应消耗的H2SO4恒为
，而跟铝反应消耗H2SO4的量多于，所以铝置换出的
H2多于镁，天平发生倾斜，放入铝的一端托盘上升。
【例2】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到100mL bmol/L的
AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质
的量。
［解析］1. 此时必须注意整个反应过程中的现象：
将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始时有沉淀生成，反应为
Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓；
当溶液中Al3+全部转变为Al(OH)3沉淀后，继续加入NaOH，沉
淀将溶解，其反应为Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。
2.当n(OHˉ) = 3n(Al3+)时，Al3+恰好完全转变为Al(OH)3沉淀，
沉淀达到最大值。
3.当n(OHˉ)＜3n(Al3+)时，Al3+尚未转变为Al(OH)3沉淀。
4.当n(OHˉ)≥4n(Al3+)时，Al3+完全转变为AlO2ˉ，无沉淀。
5.当3n(Al3+)＜n(OHˉ)＜4n(Al3+)时，一部分Al3+转变为Al(OH)3
沉淀，另一部分Al3+转变为AlO2ˉ。
以上关系是进行可溶性铝盐与强碱反应的有关计算的依据。
［答案
］
(1)当AlCl3过量
n(OHˉ)<3n(Al3+), 即a<3b， 沉淀量应根据NaOH的量计算：
n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3=
(2) 当NaOH与AlCl3恰好完全反应时
n(OHˉ)＝3n(Al3+)，即a＝3b
n[Al(OH)3]＝ mol＝
(3) 当NaOH过量，生成的沉淀完全溶解
n(OH)≥4n(Al3+)，即a≥4b， n[Al(OH)3]＝0 mol。
(4) 当NaOH过量，生成的沉淀部分溶解时
3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。
设生成的 Al(OH)3为xmol，生成的AlO2ˉ为ymol，根据Al3+
和OHˉ的物质的量守恒,有：
x+y=
3x+4y=
x=(－
)(mol)
y=(－
)(mol)
【例3】将 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4
溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液
的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Mg)=
mol，V2= mL。
解析：本题涉及的化学反应有：
①Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②2Al+6H
+=2Al3++3H2↑
③H++OH—=H2O ④Mg
2++2OH=Mg(OH)2↓
⑤Al3++3OH—= Al(OH)3 ↓ ⑥Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
（1）n(Mg)+n(Al)=
2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×=
解得：n(Mg)= n(Al)=
当发生④、⑤、⑥时，消耗的碱为：
n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)
=2×＋4×=，
故V2= V1+ V(NaOH)=440mL 0
m
V1 V2 V/mL
440
（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL
0
m
V1 V2 V/mL
400
［解析］(2)当刚好发生至④、⑤反应时，
消耗的碱为：
n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2×
mol＋3×=，
所需NaOH体积为。故
V(NaOH)=160mL+240mL=400mL
【例4 】将 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4
溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答
（3）若镁铝混合物仍为，其中
Mg粉的物质的量分数为a，用100mL
2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入
450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉
淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范
围是 。
0
m
V1 V2 V/mL
方法一：根据方程式计算
加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，完全反应后NaOH过量:
—×
若要完全溶解Al(OH)3，则
n Al(OH)3 ≤ ，1—a ≤ 解得：a≥1/2
方法二：守恒法当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质一定
含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有NaOH（过量），根据Na
+守恒，
有下列关系式： 2n(H2SO4)+n(Al)≤n(NaOH)
即：×2mol//L＋(1—a)≤×1mol/L，
解得：a≥1/2
结合a的化学含义，知a的取值范围为：1/2≤a＜1。
1/2≤a＜1
【例5】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2
溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对
Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
解析：
【例6】 向含1 mol NaAlO
2
、1 mol BaCl
2
的混合液中逐
滴加入稀H
2
SO
4
.
(1) 作图：沉淀总量(n mol)—— H
2
SO
4
（x mol）
(2) 当x为何值时，nBaSO
4
＝nAl(OH)
3
（3）改加何种试剂能同时使Al(OH)
3
、BaSO
4
达最大值？
（1） （ 2）当 x＝ a时， Al(OH)3、
BaSO
4
均为a mol.
H
2
SO
4
提供2a mol H＋
由电荷守恒可得：
2a－1＝3(1－a)
a＝ mol
沉淀总量：×2＝(mol).
AlO
2
－＋2aH＋→aAl(OH)
3
↓＋(1-a)Al3＋
（3）NaHSO4
